Ethylacetaat is gemakkelijk gehydrolyseerd. Wanneer water aanwezig is bij kamertemperatuur, het geleidelijk hydrolyzes om azijnzuur en ethanol te produceren. Het toevoegen van een spoor hoeveelheid zuur of alkali kan de hydrolysereactie bevorderen. Ethylacetaat kan ook een gemeenschappelijke reactie ondergaan van algemene esters zoals alcoholyse, aminolyse, transesterificatie en reductie. In aanwezigheid van natriummetaal condenseert het op zichzelf tot 3-hydroxy-2-butanon of ethylacetoacetaat; het reageert met Grignard reagens om een keton te vormen, die verder wordt gereageerd om een tertiaire alcohol te verkrijgen. Ethylacetaat is relatief stabiel om te verwarmen, verwarming bij 290 °C gedurende 8 tot 10 uur zonder verandering. Het ontleedt in ethyleen en azijnzuur bij het passeren van de rode hete ijzeren buis, en ontleedt in waterstof, koolmonoxide, kooldioxide, aceton en ethyleen door zinkpoeder verwarmd tot 300 ~ 350 ° C, en kan worden ontbonden in water, ethyleen en kooldioxide door uitdroging van aluminiumoxide bij 360 °C en aceton.
Ethylacetaat wordt afgebroken door ultraviolette straling om 55% koolmonoxide, 14% kooldioxide en 31% waterstof of methaan en andere brandbare gassen te produceren. Reageert met ozon om acetaldehyde en azijnzuur te vormen. De gasvormige waterstofhalide reageert met ethylacetaat om gehalogeneerd ethaan en azijnzuur te produceren. Onder hen is waterstofjodide het meest reactief. Waterstofchloride moet onder druk worden staan om te ontleden bij kamertemperatuur. Het wordt verwarmd tot 150°C met fosforpentachloride voor de productie van ethylchloride en acetylchloride. Ethylacetaat en metaalzouten vormen verschillende kristallijne complexen. Deze complexen zijn oplosbaar in absolute ethanol, maar onoplosbaar in ethylacetaat, en zijn gemakkelijk gehydrolyseerd in water.